MODELOS BOLITAS :)

LOS  MODELOS DE LA CLASE:

El Primero modelo en original . NA-1é---> Na⁺¹

EL QUE NOSOTROS HICIMOS:

COMO SEGUNDO MODELO ORIGINAL: Cl+ 1é ----> Cl^-1

 EL DE NOSOTROS:

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS DE:	DALTON	THOMPSON	RUTHERFORD	BOHR
Postulados J	-.Materia formada por partículas pequeñas llamados átomos, los cuales son indivisibles. -.Los átomos de un elemento son iguales. -. Átomos indivisibles y conservan sus características en reacciones	-. La materia es eléctricamente neutra, esto permitió que al haber electrones, también cargas positvas -.Es posible extraer electrones de los átomos, pero no las cargas positivas.	-. Átomo se divide en núcleo central que tiene protones y neutrones, una corteza formada por alrededor de núcleos en órbitas circulares, de forma similar como los planetas giran.	-. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía. -.La energía liberada al caer el electrón desde la órbita a otra menor energía se emite en forma de fotón.
Evidencias exp.	En cualquier reacción química los átomos se combinan en prorporciones numéricas simples.	Demuestra que los polos catódicos se podían desviar en un campo eléctrico y estos eran atraídos por el polo positivo.	Una corteza es un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo, eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina.	El núcleo está compuesto por protones y neutrones. El número 7 de protones coincide con el número de electrones en un átomo neutro
Imágenes modelos

VIDEO Y COMENTARIOS

VIDEO DE ELEMENTOS ANTE EL AGUA 

COMENTARIOS:

Como puedo ver el video desgraciadamente está en inglés :( Fue el mejor que encontre.. el más explicativo. En cuanto a las reacciones, fue genial porque algunas son muy  violentas y el resultado es simplemente... Genial ;)

Práctica de los Espectros.

OBJETIVO: El objetivo de esta práctica fue  ver los espectros de diferentes cloruros cuando son expuestos al fuego con un aparato llamado espectroscopio.

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA: 

Espectro Continuo: El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor. Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoiris.

Espectro Discontinuo: Se conoce con el nombre de Espectro discontinuo o de rayas a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento su espectro discontinuo es diferente y característico. 

HIPÓTESIS:

Cloruro de Sodio (Sal): En equipo pensamos que al ponerlo en la flama, ésta tendría un color blanco, ya que la sal es blanca. Cuando veamos la flama por el espectroscopio, pensamos que el espectro sería solo una raya como naranja.

Cloruro de Magnesio: Pensamos que su flama no tendría ninguna coloración ya que su composición física es de alguna manera transparente. El espectro sería blanco.

Cloruro de Potasio: Pensamos que la flama sería de un color verde y su espectro sería rojo.

Cloruro de Calcio: La flama podría ser de un color azul. Su espectro no encontré algún color, no tenía idea de que color sería o como sería.

Cloruro de Estroncio: Este sería color naranja, y su espectro una línea delgada.

Cloruro de Cobre: La flama pensé que se quedaría en su color rojo, y el espectro sería igual que el de la flama en su estado natural.

MATERIALES:

*Ácido Clorhídrico

* Un espectroscopio

*Mechero de Bunsen

*Nicromel

*Lámparas especiales para ver los espectros del Árgón, Neón e Hidrógeno.

*Algunos Cloruros como lo son: Cloruro de Calcio, Cloruro de Potasio, Cloruro de Sodio, Cloruro de Magnesio, Cloruro de Cobre y  Cloruro de Estroncio.

Espectroscopio y los Cloruros utilizados.

PROCEDIMIENTO:

1-. Primero encendemos el mechero de Bunsen.

2-. Después con el nicromel, ir tomando un poco de los cloruros antes dichos uno por uno y ponerlos sobre la flama escribiendo las reacciones que esta tuvo. Nosotros empezamos con el de cobre. Su coloración fue verde agua.

 

3-.Después seguimos con el cloruro de potasio, su coloración fue naranja.

4-. Después hicimos lo mismo con los demás cloruros y observamos lo que pasaba.

*Cloruro de Sodio: Rojo fuerte.

*Cloruro de Calcio, el Cloruro de Estroncio, salio el mismo resultado: Rojo 

*Cloruro de Magnesio: La flama a simple vista se veía igual, pero en determinados momentos alrededor del magnesio se veía una coloración azul muy leve, Así que concluimos que es Azul.

2a PARTE DE LA PRÁCTICA:

Aquí vimos los espectros de los gases  Argón, Neón y del Hidrógeno Y fueron estos:

ARGÓN:

 Argón,no pude obtener fotografía de su espectro.

NEÓN:

  Neón       

          y su espectro

Hidrógeno:

 Hidrógeno     y su espectro:

   

OBSERVACIONES:

Lo que vimos fue que algunos cloruros al ponerlos al fuego, la llama cambiaba de color , hubo otros que no cambiaron notablemente y se quedaron del mismo color de la llama natural. Los espectros fueron los más difíciles de tomar ya que se complicaba tomar foto desde el espectroscopio, desgraciadamente hubo algunos cloruros que no se puedo tomar foto a su espectro.. Volviendo a repetir los resultados:

*Cloruro de Magnesio: Azul

*Cloruro de Cobre: Verde Agua

*Cloruro de Sodio: Rojo

*Cloruro de Estroncio:Rojo

*Cloruro de Calcio: Rojo

*Cloruro de Potasio: Naranja

CONCLUSIONES:

La principal es que nuestra hipótesis fue incorrecta, salio otra coloración diferente a la que pensamos, también que la llama cambia de color por la energía que cada cloruro tiene y puede variar, aunque en algunos casos siguió igual a la flama o igual uno de los otros .

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS

Aquí presento una tabla con 3 elementos de los cuales se explican cuatro características respectivamente las cuáles son:
*DENSIDAD
*SOLUBILIDAD
* PUNTO DE FUSIÓN
*PUNTO DE EBULLICIÓN

Prop. Característica	H2	O2	H2O
Densidad	Gas = 273 kg/L Densidad normal: 0.0899 Kg/m3	1429 kg/m3	0,958 kg/l A los 100  °C
Solubilidad	Es muy poco soluble	1:4 Depende de temperatura. (14.6 mg-L.1) A 0 °C que a 20 °C	Por lo general es el solvente.
Punto de Fusión	14,025 k (-259 °C )	50,35 k (-223   °C)	0,334 kJ/ g
Punto de Ebullición	20,268 k (-253 °C )	90,18 k  (-183  °C)	373,85 °C (647,14 k)

Práctica 3: SÍNTESIS DEL AGUA

Práctica 3: SÍNTESIS DEL AGUA

En esta práctica lo que hicimos fue tratar de obtener el gas Hidrógeno y Oxígeno para obtener agua.

OBJETIVO: Obtener agua (H2O) mediante la combinación de reactivos. Nos ayudaremos con esta fórmula:   g: Gas   s: Sólido

2H₂ (g) + O₂ (g) ----------à 2H₂O (s) + calor + luz

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA: 

Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
Características:Tiene una fórmula química, es homogénea en toda su proporción, cada elemento tiene densidad definida, así como su punto de ebullición y fusión, tampoco se pueden separar por métodos físicos ( destilación, decantación, cristalización, etc.) solo por métodos químicos. Para formar un compuesto, sus elementos deben estar en una proporción definida y fija, no variable.
Síntesis: Proceso por el cual se producen compuestos químicos a partir de precursores ( sustancias que se necesitan para obtener otra diferente a partir de una reacción química.

HIPÓTESIS: Esperamos obtener agua mediante la combinación de los reactivos ya antes dichos., nos ayudamos de una fórmula que es la que nos dice que necesitamos mezclar para que la reacción funcione y obtengamos lo que queremos, para que funcione, debemos ser cuidadosos en todo lo que hagamos para tener éxito.

MATERIALES: 
*Un envase de Coca- Cola de vidrio grueso de 1/2 lt.
*Manguera en forma de "L" con corcho adecuado
* 2 tubos de ensayo
*Agua
*Otro corcho que servirá como tapón del envase de Coca
*Zinc
*Agua Oxigenada
*Dióxido de Manganeso
*Recipiente grande
*Ácido Clorhídrico

PROCEDIMIENTO:
1-. En el recipiente ya antes llenado de agua, metemos en envase de Coca y lo llenamos hasta el tope, luego lo volteamos de manera que la boquilla de la Coca quede tocando fondo.

                                           

                 

2-. Después utilizamos la manguera con el corcho, el extremo de esta la meteremos por la entrada del envase de coca inclinándola sin sacarla del agua de manera muy cuidadosa, evitando que el agua se nos salga; ya puesta la manguera, en un tubo de ensayo ponemos ácido clorhídrico con algo de zinc, y de manera instantánea taparlo con el corcho de la manguera, de manera que el gas que expulse se vaya a la botella  y suba a su base, tratando de llenar las dos terceras partes que antes habíamos marcado y haciendo que el agua descienda a la misma altura ya dicha, cuando esto pase,con la boquilla de la botella de coca apretamos la manguera evitando que el gas siga entrando.

 

        

3-.Ya hecho lo anterior, sin mover nada de la manguera, destapamos el tubo con el ácido clorhídrico y zinc y lo tiramos, por consiguiente utilizamos  el otro tubo de ensayo  y hacemos lo mismo pero esta vez con una mezcla diferente, zinc con el agua oxigenada, enseguida repetimos el  paso, pero ahora  se tiene que llenar la botella del 2o gas, ya llena, enseguida sacamos la manguera, después con ayuda de otra persona, sacamos la botella del agua de manera vertical para que los gases no se salgan, acto seguido le ponemos el corcho destinado para la boquilla y tapamos el envase, de manera  que se quede la mezcla dentro.

4-. Teniendo el envase  con los gases, preparamos el encendedor o cerillos, nos alejamos de la gente que nos rodea, con cuidado y rápidamente una persona sostiene el envase y otra a su lado el encendedor, la persona del envase quita el corcho y la del encendedor lo debe colocar enseguida enfrente de la salida de los gases, de manera que haga una reacción con sonido estridente y se vera un tipo flamazo dentro de la botella ( para eso de requiere el envase grueso, para que soporte la reacción) el resultado no se ve a simple vista, pero en la boquilla se ven las gotas de agua.

   

OBSERVACIONES:

La hipótesis fue cierta, pues se vieron las gotas de agua en la boquilla,, así que eso también quiere decir que nuestro procedimiento fue correcto. Hay que tener en cuenta que las reacciones se calientan, una más que otras y eso puede causar accidentes, tanto como quemaduras como también rompimiento del material que se esta utilizando, así que hay que tomar precauciones.

CONCLUSIONES:

El experimento en si es interesante, aunque hay que actuar de manera rápida por los gases que como todos sabemos, se escapan y el trabajo si se hace de manera correcta, dará los resultados esperados.

1a Práctica de Laboratorio: Métodos de Separación

En esta práctica hicimos diferentes tipos de mezclas: Filtración y Decantación

OBJETIVO:

A) Heterogénea: 2 fases sólidas; 1 fase líquida (3 sustancias)

B) Homogénea: Fase líquida (3 sustancias)

C)Heterógenea: 2 fases líquidas, 1 fase sólida

MÉTODO DE SEPARACIÓN:  "A" 

HIPÓTESIS:

 La mezcla se compone de frijoles,arroz y agua, ahi se ven claramente los componentes, de ahi que sea heterogenea. Entonces al dejarlo reposar, los sólidos se iran al fondo del vaso en el que este contenido, con la filtracion se separan los solidos,

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA:

Método de Separación:

Las mezclas se van a separar cuando las diferencias en las propiedades físicas de sus componentes, utilizando la técnica  de la  filtración.

FILTRACIÓN: Método para separar un sólido de un líquido

MATERIALES: Frijoles, Arroz, Alcohol etílico vasos de precipitados, una coladera.

PROCEDIMIENTO:

Primero ponemos alcohol al vaso, despues le agregamos los frijoles y el arroz. Luego con la coladora separamos el agua de los dos sólidos utilizando otro vaso, por consiguiente se utiliza otra coladera pero esta vez separaremos los solidos y asi  dejaremos los tres elementos separados.

Análisis y Conclusión: Este método es de lo más sencillo, no se utiliza nada peligroso para llevarla acabo y aqui se ve que  la hipótesis se cumplió.

MÉTODO DE SEPARACIÓN :"C"

HIPÓTESIS:

Cuando separamos la mezcla, los componentes no perderan sus propiedades.

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA:

Métodos de Separación:

Filtración:  Método en el cual se separa un sólido de un líquido

Decantación: Método con el cual se separan dos líquidos.

MATERIALES: 

2 vasos de precipitados,  Soporte universal, 2 líquidos inmiscibles ( en este caso agua y aceite) , 1 sólido( frijoles),  material para decantación., una coladera.

PROCEDIMIENTO:

Primero mezclar los dos líquidos y el sólido

Después se separa el sólido de los líquidos con la coladera.

Luego hay que utilizar la decantación para separar los dos líquidos (agua y aceite) con el material destinado para este método.

Después empezar la decantación.

Ya finalizado el método, listo! Se separaron los 2 elementos :) <3

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN: 

Junto con mi equipo llegamos a conclusión de que al ser separados los elementos no se le quitaron sus propiedades tanto  físicas como químicas y nuestra hipótesis fue correcta de  nuevo :)

Ejemplos de Mezclas Hómogeneas y Heterogéneas

Heterogéneas

*Guacamole                                                                        
*Confeti con Tierra                                                                              
*Agua y Piedras
*Acerrín y Arena
*Cheetos
*Agua y Aceite
*Sandwich
*Leche y cereal
*Refresco
*Hamburguesa
*Pastel
*Mermelada
*Fresas c/ crema
*Pico de Gallo
*Ensalada de manzana
*Agua con arena
*Fruta picada
*Sope
*Platanos con crema
*Basura


Homogéneas

*Agua y Sal
*Agua y Azúcar
*Cajeta
*Pintura
*Vino
*Gasolina
*Agua con Cloro
*Alcohol
*Bronce
*Cera
*Café con leche
*Mayonesa
*Aire
*Vidrio
*Maquillaje
*Shampoo
*Jabón
*Crema
*Perfume
*Jugo

Fotos del trabajo de Química

Compuesto; 6particulas de un compuesto formado por 2 elementos

 

Mezcla: 1 compuesto, 1 elemento atomico, y 2 elementos moleculares

Mezcla: 2 compuestos y 2 elementos

Compuesto: 6 particulas de un compuesto formado por 3 elementos