INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA:
Espectro Continuo: El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor. Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoiris.
Espectro Discontinuo: Se conoce con el nombre de Espectro discontinuo o de rayas a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento su espectro discontinuo es diferente y característico.
HIPÓTESIS:
Cloruro de Sodio (Sal): En equipo pensamos que al ponerlo en la flama, ésta tendría un color blanco, ya que la sal es blanca. Cuando veamos la flama por el espectroscopio, pensamos que el espectro sería solo una raya como naranja.
Cloruro de Magnesio: Pensamos que su flama no tendría ninguna coloración ya que su composición física es de alguna manera transparente. El espectro sería blanco.
Cloruro de Potasio: Pensamos que la flama sería de un color verde y su espectro sería rojo.
Cloruro de Calcio: La flama podría ser de un color azul. Su espectro no encontré algún color, no tenía idea de que color sería o como sería.
Cloruro de Estroncio: Este sería color naranja, y su espectro una línea delgada.
Cloruro de Cobre: La flama pensé que se quedaría en su color rojo, y el espectro sería igual que el de la flama en su estado natural.
MATERIALES:
*Ácido Clorhídrico
* Un espectroscopio
*Mechero de Bunsen
*Nicromel
*Lámparas especiales para ver los espectros del Árgón, Neón e Hidrógeno.
*Algunos Cloruros como lo son: Cloruro de Calcio, Cloruro de Potasio, Cloruro de Sodio, Cloruro de Magnesio, Cloruro de Cobre y Cloruro de Estroncio.
Espectroscopio y los Cloruros utilizados.
PROCEDIMIENTO:
1-. Primero encendemos el mechero de Bunsen.
2-. Después con el nicromel, ir tomando un poco de los cloruros antes dichos uno por uno y ponerlos sobre la flama escribiendo las reacciones que esta tuvo. Nosotros empezamos con el de cobre. Su coloración fue verde agua.
3-.Después seguimos con el cloruro de potasio, su coloración fue naranja.
4-. Después hicimos lo mismo con los demás cloruros y observamos lo que pasaba.
*Cloruro de Sodio: Rojo fuerte.
*Cloruro de Calcio, el Cloruro de Estroncio, salio el mismo resultado: Rojo
*Cloruro de Magnesio: La flama a simple vista se veía igual, pero en determinados momentos alrededor del magnesio se veía una coloración azul muy leve, Así que concluimos que es Azul.
2a PARTE DE LA PRÁCTICA:
Aquí vimos los espectros de los gases Argón, Neón y del Hidrógeno Y fueron estos:
ARGÓN:
Argón,no pude obtener fotografía de su espectro.
NEÓN:
y su espectro
Hidrógeno:
OBSERVACIONES:
Lo que vimos fue que algunos cloruros al ponerlos al fuego, la llama cambiaba de color , hubo otros que no cambiaron notablemente y se quedaron del mismo color de la llama natural. Los espectros fueron los más difíciles de tomar ya que se complicaba tomar foto desde el espectroscopio, desgraciadamente hubo algunos cloruros que no se puedo tomar foto a su espectro.. Volviendo a repetir los resultados:
*Cloruro de Magnesio: Azul
*Cloruro de Cobre: Verde Agua
*Cloruro de Sodio: Rojo
*Cloruro de Estroncio:Rojo
*Cloruro de Calcio: Rojo
*Cloruro de Potasio: Naranja
CONCLUSIONES:
La principal es que nuestra hipótesis fue incorrecta, salio otra coloración diferente a la que pensamos, también que la llama cambia de color por la energía que cada cloruro tiene y puede variar, aunque en algunos casos siguió igual a la flama o igual uno de los otros .
