El oxígeno es el elemento mas abundante en la Tierra. reacciona tanto con metales como con no metales, y entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.
Existen dos alótropos del oxígeno, el más común la molécula diatómica O2, el otro es el ozono que es una molécula triatómica O3.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con ayudo de la energía calorífica.
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal , es la que ocurre con el Mg al someterlos a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil, el producto de esta reacción es un Óxido metálico llamado ÓXIDO DE MAGNESIO.
A nivel molecular:
Como observas en el ejemplo del modelo molecular, en esta reacción se obtienen dos moléculas de óxido de magnesio.
EJERCICIO 1:
REACCIONES DE ÓXIDO CON AGUA:
En el caso de los Óxidos metálicos, cuando interactúan con agua forman Hidróxidos. En caso del Magnesio:
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.
Los óxidos no metálicos con agua forman los Oxiácidos, ejemplo, cuando el dióxido de carbono reacciona con agua, produce una molécula de ácido carbónico.
Solo se suman la cantidad de elementos que intervienen en la ecuación, empezando por el que lo hace ácido (hidrógeno) después con el no metal y finalmente el número de oxígenos que intervinieron.
EJERCICIO 2:
LABORATORIO VIRTUAL:
REGLAS DE NOMENCLATURA:
Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Se aceptan 3 sistemas de nomenclatra donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos.:
*Sistema de nomenclatura estequimétrico o sistemático de la Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada ( IUPAC)
*Sistema de nomenclatura funcional, clásico o tradicional
*Sistema de nomenclatura Stock.
Aquí se detallan:
ÓXIDOS METÁLICOS; Resultantes de combinar oxígeno con metales y estos con agua.
CON STOCK:
Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición "de" enseguida el nombre del metal, ejemplo, óxido de calcio.
CON LA CLÁSICA O TRADICIONAL:
El mismo compuesto de puede nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo "oso" para el valor menor de valencia, y con sufijo "ico" para el valor mayor. Ejemplo:
CON LA IUPAC:
La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:
NiO se nombra Monóxido de niquel y el Ni2O3 TRIóxido de DIniquel.
ÓXIDOS ÁCIDOS:
Combinaciones del oxígeno con un no metal y cuando reaccionan con agua producen oxiácidos.
CON STOCK:
Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición "de", a continuación el nombre del no metal expresando con su número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:
CON CLÁSICA O TRADICIONAL:
Este mismo tipo de compuestos, también se puede nombrar con la palabra genérica anihídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo "oso" para el valor de la menor valencia e "ico" para la mayor:
Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además; el prefijo "hipo" proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo "hiper" o "per", del griego, que significa mayor o superior, por ejemplo:
Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:
HIDRÓXIDOS:
Se forman con un metal más oxígeno, lo resultante se le agrega agua y de ahí salen las bases o hidróxidos.
CON STOCK:
Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también base, por ejemplo:
Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos "oso" para el valor menor de la valencia e "ico" para el mayor, ejemplo:
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:
ÁCIDOS:
Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman así porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.
CON STOCK:
Se nombra al no metal con el sufijo "ato", seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega "de hidrógeno".
CON CLÁSICA O TRADICIONAL:
Cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario..
CON IUPAC:
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:
ÁCIDOS
Se forman con la combinación de un hidrógeno como ion positivo y un no metal como ion negativo.
CON STOCK:
Se nombran con el nombre del no metal con sufijo "uro" seguida de la preposición "de" y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural. Ejemplo:
CON NOMENCLATURA TRADICIONAL E IUPAC:
En este caso convergen ambas nomenclaturas, en estas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:
EJERCICIO 3:
BALANCEO:
Consiste en igualar un número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia.
Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones.
*Revisar que la ecuación química esté completada y correctamente escrita.
*Observar si se encuentra balanceada
*Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
*Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
*Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
*Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
EJERCICIO 4:
ACTIVIDADES FINALES:
AHORCADO:
MEMORAMA:
Aquí termina la síntesis del portal de Química I.
Gracias .
