OPINIONES DIÁLOGOS.

En esta entrada tuve un problema, se borró de mi compu y no se pudo publicar a tiempo, así que tuve que volverla a hacer desgraciadamente pero aquí esta:

DIÁLOGO 1: BALANCEO DE ECUACIONES

En este aprendí como balancear correctamente ecuaciones desde las más fáciles hasta las más complicadas, estuvo muy padre porque venían distintos ejercicios de como hacerlo, y si te equivocabas te daba una pequeña ayuda, También te ponía muy en claro cuáles eran los reactivos y cuáles los productos.

DIÁLOGO 2: MEZCLAS

Este fue el que más me gusto porque al principio estaba muy didáctico, te enseñaba que pasaba con la deforestación y extracción del agua, que efectos tenía en el ecosistema y a cuántos animales marinos lograba matar, en este diálogo eran peces.

Al final decía los métodos de separación que existen, pero éstos se hacen dependiendo de que materiales conforman la mezcla a separar.

DIÁLOGO 3: SUSTANCIAS PURAS

Este diálogo se centra en las sustancias puras, que cuáles son su propiedades carácteristicas y que hay diferentes sustancias puras, por ejemplo pueden ser compuestos o elementos, eso es algo que ahí te explican y te dicen sus características.

Práctica # 1 Química, Segundo Semestre.

Esta es la primera práctica del 2015. Bienvenidos!

OBJETIVO:

*Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio y zinc.
*Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
*Obtención del óxido de azufre
*Obtención de los oxidados de azufre y carbón a partir de la reacción de óxido no metálico y agua.


HIPÓTESIS:

Nuestro equipo y yo esperamos que  algunos metales si hagan reacción con el agua, y que con el indicador universal si cambie

MATERIALES:
*Óxido de calcio
*Hierro
*Zinc
*Magnesio
*Aluminio
*Azufre
*Indicador Universal
*Agua destilada
*Cucharilla
*Tubos de ensayo
*Vaso de precipitados
*Agua mineral
*Pinzas
*Matraz
*Mechero de Bunsen
*Gotero                                                                     






PROCEDIMIENTO:

1-.Primero a los tubos de ensayo se les  pone agua destilada, que es ahí donde se pondrán los metales ya calentados, a cada tubo le ponemos unas gotas del indicador universal.

2-. Primero, la profesora nos dio hidróxido de sodio, esto lo pusimos en el vaso de precipitados con indicador y el resultado fue que desprendió Hidrógeno (gas) y el agua cambio a morado.

NaO+H₂O ----à Na (OH)2

3-. Otra vez,la maestra nos repartió ahora potasio (K), esto al igual que todo, lo combinamos con agua e indicador, como el potasio es algo flamable combinado con agua, nos dio poca cantidad, el resultado fue igual un color morado.. (Base)

4-, Después, empezamos  para hacer la reacción con el agua. Primero el Óxido de calcio,  lo ponemos en un tubo con agua e indicador.

CaO+H₂O ----à Ca (OH)2 

Lo que queda es una base con color morado. En este caso nosotros lo hicimos en el vaso de precipitados, pues habíamos ocupado todos los tubos de ensayo.

5-. Lo siguiente que hicimos fue hacer lo anterior con todos los demás materiales, con la diferencia de que ahora los calentamos con el mechero de Bunsen.

El hierro lo pusimos a calentar, el problema es que no estuvo lo suficientemente caliente, así que no nos quedo, pero al parecer salía una base por el color del agua, el cuál salía un azul claro.

H+H₂O ----à H (OH)2

El siguiente fue zinc, hicimos lo mismo, y el resultado fue una base color azul, al igual que el magnesio.

ZnO+H₂O ----à Zn (OH)2         MgO+H₂O ----à Mg (OH)2

Acabando los metales, ocupamos el agua mineral.. para qué?

Pues el gas que desprende es dióxido de carbono, que al combinarse con el agua y el indicador, da un ácido, con una coloración del agua amarilla. Esto se logró abriendo la botella del agua y con la manguera con el corcho la tapamos para que el gas desprendido se lleve al vaso de precipitados,

El resultado fue el ácido carbónico.

Co₂+H₂O ----à H₂Co₃

Al último, hicimos el azufre, porqué? Por que este al reaccionar tuvo un olor muy desgradable, así que por eso al último.

El azufre se tuvo que calentar mucho. al hacerlo, sin perder tiempo, la cucharilla la metiamos pero ahora en un matraz, ya que por su forma, el gas desprendido no salía tan rápido, al meter la cucharilla teniamos que cuidar que esta no tocara el agua. Dejamos un rato ahí la cucharilla desprendiendo el gas del azufre y al terminar, sacabamos rápidamente la cucharilla, tapabamos el matraz y el gas lo disolviamos con el agua y el indicador, lo moviamos y el resultado fue un ácido con coloración muy roja. .

ANÁLISIS:

Pues aquí es que tuvimos algunos problemas con unos cuantos metales, pues no los calentabamos lo suficiente y pues no salía el resultado correcto, pero volviendolo  a hacer nos resultó, el mayor fue con el Hierro, éste tenía que estar calentándose mucho rato, por lo cual lo hicimos 3 veces para que nos pudiera salir.

CONCLUSIONES:

Las conclusiones son de que cada metal es diferente y sus reacciones con el agua dependian, el potasio fue uno de los más flamables y su reacción fue algo intensa, pero divertida, el del agua mineral si no tenía ni la mínima idea de lo que estoy tomando, pero ahora veo lo que se logra con la química.

Práctica Química #2 Segundo Semestre: ÁCIDOS Y BASES

 OBJETIVO:
Antes que nada es ver que es lo que resulta cuando de la comida que consumimos más frecuentemente, cual  es una base, y cuales son ácidos. Al igual que ver como podemos colorar una blusa blanca con la ayuda del extracto de col morada,  hidróxido de amonio y el ácido acético.

HIPÓTESIS:
Mi equipo y yo, pensamos que en la comida, lo que trajimos fueron galletas, dulces, papas adobadas, manzana y verduras, la mayoría serían bases, y en cuánto a la blusa, dijimos que sería azul, ya que de ese color es el extracto de la col, pero no estábamos seguros hasta comprobarlo.

MATERIALES:
* Indicador Universal ( para ver de acuerdo a la coloración, si es base o un ácido)
* Mortero
*Vaso de precipitados
*Alcohol
*Agua destilada
* Tubos de ensayo.
Y de los alimentos que ocupamos:
*Galletas Ckokys
*Chocolate
*Manzana
*Lechuga
¨*Aguacate
*Papas adobadas
*El dulce "Skwynkle"
*Papa natural
*Zanahorias
*Extracto de col morada

PROCEDIMIENTO:

Primero, elegimos un alimento, en este caso fue la manzana, le cortamos algunos pedazos y con el mortero los machacamos para que salga el "jugo", aunque podemos agregarle alcohol o agua destilada para obtener más.

Después de eso, , lo que nos resultó, lo vaceamos en uno de los tubos de ensayo (solo el  jugo, lo demás se desecha). A ese jugo, le ponemos una gotas del indicador universal y hay que observar que color toma, dependiendo de esto, se dice si es una base o ácido, en el caso de la manzana, tomó una coloración roja, es decir, es un ácido.

Hacemos este procedimiento con todo lo demás, no importa si le ponemos alcohol o agua destilada, el resultado es el mismo,:

El siguiente fue con la zanahoria, al igual que la manzana, salió un color rojo algo apagado, es decir, un ácido.

Después siguió la papa, salió un color amarillo crema, ácido

Después la lechuga, en esta pensamos que saldría una base, pero al machacarla y ponerle el indicador, salió un ácido, tomo una coloración roja,

Le siguieron las papas adobadas, salió un color aún más vivo, rojo, igual un ácido

Después las galletas chokis, igual pensamos que era una base, en esta salió un color verde, es decir, es neutro.

Le siguió el brócoli, igual un neutro color verde

Al final dejamos el aguacate, e igual, un verde.

Luego hicimos exactamente lo mismo, pero ahora, en vez de usar indicador universal, utilizamos unas gotas de el extracto de la col morada, el resultado fue el mismo en todo los casos.

Aquí claramente se ve que la mayoría de las comidas eran ácidas, excepto por los neutros, aunque si hubo una base, que fue la combinación de ácido acético con el indicador, este salió azul.

Así quedaron los tubos de ensayo de las primeras sustancias ( zanahoria, manzana, papa, lechuga y papas adobadas respectivamente)

Al final de todo esto, empezamos a colorar la blusa, esto lo hacemos con el extracto de col, sal ( para que se quede el color), ácido acético e hidróxido de amonio.

Primero amarramos un pequeño espacio de la blusa con una liga, después lo sumergimos en el extracto, de manera que quede así:

Después al extenderla, con el ácido y el hidróxido, le ponemos en las partes remojadas y estas tomaran coloraciones verdes o rosas, el ácido la hace rosa, el hidróxido verde.

Y así es como nuestra práctica termina

CONCLUSIONES:

Los diferentes alimentos que comemos, no podemos saber que tan ácidos son, pero con esto ahora lo sabemos, pero también nos ayuda a saber que tanta cosa comemos y nos da una idea de como son los jugos gástricos del estómago.

Dejando de lado, ésta fue una de las prácticas más entretenidas, con el único defecto de que el hidróxido de amonio olía realmente mal. Pero fuera de eso, todo estuvo muy entretenido

GRACIAS. :)

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Síntesis de la página del Portal

REACCIONES DE OXÍGENO

El oxígeno es el elemento mas abundante en la Tierra. reacciona tanto con metales como con no metales, y entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.
Existen dos alótropos del oxígeno, el más común la molécula diatómica O2, el otro es el ozono que es una molécula triatómica O3.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con ayudo de la energía calorífica.
 Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal , es la que ocurre con el Mg al someterlos a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil, el producto de esta reacción es un Óxido metálico llamado ÓXIDO DE MAGNESIO.

A nivel molecular:

Como observas en el ejemplo del modelo molecular, en esta reacción se obtienen dos moléculas de óxido de magnesio.

EJERCICIO 1:

REACCIONES DE ÓXIDO CON AGUA:

En el caso de los Óxidos metálicos, cuando interactúan con agua forman Hidróxidos. En caso del Magnesio:
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Los óxidos no metálicos con agua forman los Oxiácidos, ejemplo, cuando el dióxido de carbono reacciona con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

Solo se suman la cantidad de elementos que intervienen en la ecuación, empezando por el que lo hace ácido (hidrógeno) después con el no metal y finalmente el número de oxígenos que intervinieron.

 EJERCICIO 2:

LABORATORIO VIRTUAL:

REGLAS DE NOMENCLATURA:

Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Se aceptan 3 sistemas de nomenclatra donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos.:

*Sistema de nomenclatura estequimétrico o sistemático de la Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada ( IUPAC)
*Sistema de nomenclatura funcional, clásico o tradicional
*Sistema de nomenclatura Stock.

 Aquí se detallan:

ÓXIDOS METÁLICOS; Resultantes de combinar oxígeno con metales y estos con agua.

CON STOCK:
Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición "de" enseguida el nombre del metal, ejemplo, óxido de calcio.

CON LA CLÁSICA O TRADICIONAL:
El mismo compuesto de puede nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo "oso" para el valor menor de valencia, y con sufijo "ico" para el valor mayor. Ejemplo:

CON LA IUPAC:
La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

 NiO se nombra Monóxido de niquel y el Ni2O3 TRIóxido de DIniquel.




ÓXIDOS ÁCIDOS: 
Combinaciones del oxígeno con un no metal y cuando reaccionan con agua producen oxiácidos.

CON STOCK:
Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición "de", a continuación el nombre del no metal expresando con su número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:
                      

CON CLÁSICA O TRADICIONAL:
Este mismo tipo de compuestos, también se puede nombrar con la palabra genérica anihídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo "oso" para el valor de la menor valencia e "ico" para la mayor:
                                 
Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además; el prefijo "hipo" proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo "hiper" o "per", del griego, que significa mayor o superior, por ejemplo:

CON IUPAC:
Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:

  

HIDRÓXIDOS:
Se forman con un metal más oxígeno, lo resultante se le agrega agua y de ahí salen las bases o hidróxidos.

CON STOCK:
Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también base, por ejemplo:

CON CLÁSICA O TRADICIONAL:
Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos "oso" para el valor menor de la valencia e "ico" para el mayor, ejemplo:

CON IUPAC:
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

ÁCIDOS:
Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman  así porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.

CON STOCK:
Se nombra al no metal con el sufijo "ato", seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega "de hidrógeno".
                   

CON CLÁSICA O TRADICIONAL:
Cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario..
                              

CON IUPAC:
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

ÁCIDOS
Se forman con la combinación de un hidrógeno como ion positivo y un no metal como ion negativo.

CON STOCK:
Se nombran con el nombre del no metal con sufijo "uro" seguida de la preposición "de" y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural. Ejemplo:

CON NOMENCLATURA TRADICIONAL E IUPAC:
En este caso convergen ambas nomenclaturas, en estas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:

EJERCICIO 3:

BALANCEO:
Consiste en igualar un número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia.
Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones.

*Revisar que la ecuación química esté completada y correctamente escrita.
*Observar si se encuentra balanceada
*Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
*Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
*Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
*Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.


EJERCICIO 4:

ACTIVIDADES FINALES:

AHORCADO:

MEMORAMA:

Aquí termina la síntesis del portal de Química I.
 Gracias .