Fotos de las Estructuras.:c

Miss, Mi equipo y yo estuvimos teniendo problemas y muchas dudas al crear las estructuras, de hecho algunas se las preguntamos y por consecuencia, solo pudimos hacer 2 grupos funcionales, dos ejemplos de alcoholes y 2 de aminas. Diganos que podemos hacer y gracias por su atención.

Práctica #9: Propiedades de los compuestos del carbono

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

HIPÓTESIS: 
El equipo pensó que las propiedades del carbono iban a ser las mismas. por alguna razón lo pensamos, pero pues no sabíamos nada aún sin empezar a descubrirlo en el procedimiento de la  práctica.

MATERIALES:

*4 vasos de precipitados  de 50 ml,
*8 tubos de ensayo
*4 tapones para tubo
*Gradilla
*Pinzas para tubo de ensayo
*Agitador
*Un vaso de precipitados de 250 mL
*soporte universal completo
*mechero Bunsen
*Detector de paso de corriente eléctrica
*Agua destilada
*Tetracloruro de carbono ( disolvente orgánico)
*Glucosa
*ácido Benzoico
*Parafina
*Naftalina
*Cerillos

PROCEDIMIENTO:
1-. Para la solubilidad en agua: Rotulamos cuatro vasos de precipitados con 50 ml con los nombres de los compuestos: ácido nítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. Agregamos a cada uno 20 ml de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente, agitamos y vemos que pasa.
2- Para la conductividad de corriente eléctrica: Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

3-. Solubilidad en un solvente orgánico: Rotulamos 4 tubos de ensayo con el nombre de cada sólido y agregamos 0.2 g de cada uno en donde corresponda, Vierte 2 ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapamos y agitamos vigorosamente . Vemos que pasa.

4-. Temperatura de fusión: Rotulamos de nuevo cuatro tubos con el nombre de cada compuesto, pesamos 0.2 g de cada uno y lo agregamos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro de vasos de precipitados, calentamos a baño maría hasta ebullición y observamos si son resistentes al calor o se funden fácilmente. Registramos lo que pasa. 

ANÁLISIS Y CONCLUSIONES:

PRÁCTICA #8 2o Semestre

PRÁCTICA 8: PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:

OBJETIVO:

Identificar experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

HIPÓTESIS:

De esta práctica, yo en lo personal, no entendía muy bien que era lo que debíamos lograr, pero lo fui viendo mientras haciamos la práctica, así que en hipotesis puedo decir que no tenia una muy clara.

MATERIALES:

4 cucharas de plástico, cuatro vasos de precipitados de 50 mL rotulados del uno al cuatro, 12 tubos de ensayo chicos rotulados en series del 1 al 4, detector de conductividad eléctrica, agua destilada, bicarbonato de sodio, vinagre blanco, jugo de tres limones, lejía, zinc en polvo, cáscara de huevos, aceite comestible y jugo de col morada. (en nuestro caso no lo ocupamos porque no llevamos)

PROCEDIMIENTO:

Primero lavamos muy bien los vasos de precipitado y los numeramos del 1 al 4, Al vaso 1 le agregamos 20 mL de agua destilada, 2g de bicarbonato de sodio y agitamos, . Después al vaso 2 agregamos 20 mL de agua destilada, 2 g de lejía y agitamos, al vaso 3 20 mL de vinagre y al vaso 4 agregamos 20 mL de jugo de limón.

El 2o paso lo saltamos, puesto que es de probar las cosas y la maestra nos dijo que no comieramos nada.

El 3er paso es que con las cucharas tomaramos unas gotas de cada disolución, y las tocaramos con la punta de los dedos y vieramos si se sentían resbalosas.

El 4o paso es que vieramos si cada sustancia tenia la propiedad de conducir electricidad.

 el 5o, En otros 4 tubos, agregamos 2 mL de la disolución que corresponda, vertimoss 5 gotas de aceite en cada uno, agitamos y vemos si el aceite se disuelve.

En 4 tubos de ensayo roulados vertimos  2mL de la disolución que corresponde, ponemos a cada una un poco de cáscara de huevo y vemos si hay un burbujeo.

En otros 4 tubos, vertimos 2 mL de la disolución que corresponde, y en cada uno colocamos un poco de zinc en polvo y vemos lo que pasa.

En los vasos rotulados con las disoluciones agregamos 5 mL de jugo de col morada, .. ( este lo saltamos porque no lo llevabamos, pero nos prestaron de otro equipo y lo logramos hacer.

Estas fueron nuestros resultados.

ANALISIS Y CONCLUSIONES:

1-. Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el jugo de col morada, atacan la cáscara de huevo y reaccionan con los metales como el zinc, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter ácido?

R-. El limón y el vinagre

2-. Las bases o hidróxidos tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de col morada y disuelven las grasas, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter básico?

R-. El bicarbonato de sodio y la lejía.

Práctica #7 2o Semestre

PRÁCTICA #7

ACIDEZ DEL SUELO:

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

HIPÓTESIS:
Todo mi equipo nos pusimos a ver como es que estaba formado a simple vista el suelo tamizado que  habíamos traído, y pensamos cada quien que sería si ácido, neutro o base, pero en lo personal, pensé que sería neutro todo, pero eso debíamos saberlo al poner en práctica todo.

MATERIALES:

*Vaso de precipitado de 250 ml.
*Agitador de vidrio
*Embudo de plástico
*Una hoja de papel filtro
*Cuatro tubos de ensayo
*Gradilla
*Pipeta
*Muestra de suelo tamizado
*Agua destilada
*Papel PH
*Escala de colores

PROCEDIMIENTO:

1o: Colocamos  5 g de suelo con 50 mL de agua destilada en u vaso de precipitados, y agitamos durante unos minitos.

Despues dejamos que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente y lo filtramos. Luego Colocamos 1mL del filtrado en un tubo de ensayo pequeño, determinamos su carácter ácido o básico con una tira de papel PH . Comparamos los colores obtenidos con la escala de patrón.

ANÁLISIS Y CONCLUSIONES:

¿Cuál es el PH de la disolución del suelo?: 6

¿Con base en el valor obtenido , es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?: ES ÁCIDO.

Práctica #4: "Sales Solubles del Suelo" Segundo Semestre

Esta práctica es la cuarta de este semestre, y sigue estando relacionada con el suelo, solo que ahora son las sales solubles.

OBJETIVO:

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

INFORMACIÓN:

Catión: Es un ion que tiene carga positiva y es de un elemento electropositivo

Anión: Es un ión que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo.

HIPÓTESIS:

Mi equipo y yo primero leímos la práctica como nos dijo la maestra, y pensamos que nuestra tierra tendría los cloruros, sulfatos y carbonatos, ya que era tierra de maceta y pues eso es lo que las plantas necesitan, pero teníamos que ver primero experimentando.

MATERIALES:

*Muestra de Suelo tamizado

*Dos vasos de precipitado de 250 mL.

*Un embudo

*Papel filtro

*Una cuchara cafetera

*Pipeta con agua destilada

*Espátula

*Varilla de vidrio

*Tiras del papel PH.
*Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3
*Ácido nítrico (HNO3)

*Nitrato de Plata (AgNO3)
*Cloruro de Bario (BaCl2)
*Sulfocianuro de Potasio (KSCN)

Antes de empezar, hicimos reacciones "testigo", que son las que nos ayudarían con las comparaciones para saber si hay o no las sales que buscamos.

Primero: Para ver si hay Cloruros, en la reacción testigo es: Cloruro de Sodio, con Nitrato de Plata, que es lo que nos da Cloruro de Plata, un sólido blanco que es precipitado o se enturbia un poco blanco.
Para los sulfatos, Sulfato de Cobre con Cloruro de Bario, lo que nos da Sulfato de Bario,
y para el hierro, es solo Sulfocianuro de Potasio,

PROCEDIMIENTO:
Primero, para la muestra, pusimos en una vaso de precipitados, 50 ml de agua destilada y le checamos su PH, fue de 7.

Después, agregamos una cucharada de suelo ya tamizado, agitamos vigorosamente con la varilla de vidro durante 3 minutos, hecho esto, le agregamos ácido nítrico, lo suficiente para que su PH sea de 1-2. 

Después filtramos la mezcla utilizando papel filtro y el embudo. Tendremos la disolución "A", lo filtrado del vaso), y el residuo Sólido "B", ( lo que quedo en el embudo).

Ahora, hecho esto, empezamos con el análisis de la disolución "A"

. Identificar cloruros (CL-) : en un tubo de ensayo con 2ml de esta disolución, agregamos 5 gotas de Nitrato de Plata y agitamos. Y que fue lo que vimos respecto a la comparación con la reacción testigo de los cloruros, que nuestra mezcla si contenía cloruros pero en poca cantidad. Supimos esto porque se enturbio un poco nuestra mezcla.

Ahora, seguimos con la identificación de los sulfatos (SO42-), para este, en otro tubo de ensayo pusimos 2ml de la disolución "A" , despues le agregamos 10 gotas de Cloruro de Bario. Qué obtuvimos? Que nuestra mezcla tenía muy poco sulfato, pues igual se puso algo blanco aunque en menos cantidad que los cloruros. Es decir, si contenia sulfatos aunque en poca cantidad.

 

Después, seguimos con el Hierro, como las otras, ponemos 2 ml de nuestra disolución  en otro tubo de ensayo, y le ponemos 3 gotas de Sulfocianuro de Potasio, Lo que vimos fue que este casi no tenia, pues se hizo algo blanquizco, casi invisible; pero el Sulfocianuro por si solo es transparente, y este solo era nuestra reacción testigo, así que casi no tenía.

Por último, seguimos con el sólido que nos quedo es decir el "B", en este identificamos los carbonatos, . En este lo que hicimos fue poner el residuo en un vaso de precipitados, luego le agregamos de 2 a 3 ml de ácido Nítrico, lo que se supone debía pasar si este contenía carbonatos es que debía empezar a burbujear, pero el nuestro no contenía carbonatos, así que no burbujeo. :(

Y así terminamos nuestra práctica

ANÁLISIS:

Que nos salió? Pues en lo lo líquido de nuestra muestra ya tratada, si nos salió lo que debía, pero en lo sólido, nuestra mezcla no contenía lo que buscabamos y eso en lo personal me entristeció.

CONCLUSIONES:

La práctica me gusto, estuvo igual de entretenida que la anterior, lo malo fue que no en todo nos resulto y aparte me dio un poco de ardor porque al momento de agregar el ácido nítrico, me cayó en mi mano y me quemó jeje.

Aparte, en una parte, olió a tierra mojada y eso me encanto.

Como sea, así termína nuestra práctica. 

GRACIAS POR SU ATENCIÓN,

Práctica #3: "EL SUELO" Segundo Semestre

Esta práctica fue hecha como dice nuestro libro en actividades de laboratorio 1 y 2. Esta relacionado con el suelo y sus componentes.

OBJETIVO:
En la primera parte, es decir, la primera actividad de laboratorio, determinaremos de forma experimental si el suelo es una mezcla heterogénea y homogénea.

INFORMACIÓN:
Heterogénea: Es una mezcla donde se pueden ver sus componentes, es decir , se localiza como esta hecha, un ejemplo muy claro es la ensalada.

Homogénea: Es una mezcla donde NO se pueden ver sus componentes, es decir, no se sabe como ni con que está hecha, por ejemplo esta la pintura, solo vemos el color, más no su composición.

HIPÓTESIS:
Mi equipo y yo nos pusimos a pensar como es que sería el suelo, pero nosotros llegamos a la conclusión de que sería una mezcla homogénea, pues nos guiamos en una muestra de suelo que trajimos, y vimos que solamente eran puntitos cafés , pero no podiamos saber que contenían, así que lo ibamos a saber un poco más adelante.

MATERIALES: (Para ambas prácticas)
*Una muestra de suelo ( de planta o arena)
*Un microscopio esterostópico
*Dos vidrios de reloj
*Balanza
*Estufa (Especial para laboratorios)
*Pinzas para crisol
*Hoja de papel periódico
*Tamiz o malla, en este caso un colador.
*Mechero de Bunsen
*Soporte Universal
*Vaso de precipitados (2)
*Espátula
*Agua oxigenada
*Ácido Clorhídrico
*Agitador de vidrio
*Tela de asbesto

PROCEDIMIENTO:

1-.En la primera actv. lo primero es vertir un poco de la muestra traída sobre una hoja de papel periódico y disgregarla para ver la parte interior, para después poner esta tierra es uno de los vidrios de reloj.

  

2-.Después pusimos este vidrio con la tierra debajo del microscopio para ver como era que estaba compuesta, , lo que vimos fue que tenía como granitos de tierra y se veían muy bien definidos.

3-. Ya que vimos esto, ahora le agregábamos una gota de agua para ver que pasaba, y lo teníamos que ver igual al microscopio, pero ahora lo que pasaba es que la gota se disparsia junto con la tierra.

4-. Ya hecho esto, dejamos esta muestra de lado y seguimos con lo siguiente, en otra muestra, la vertimos en el otro vidrio de reloj, el cual ya debe de estar pesado, y ver la masa que tiene la muestra, acto seguido metemos esta muestra a la estufa del laboratorio durante 1 hora. Ya transcurrido este tiempo, lo sacamos con las pinzas de crisol y vimos que paso con la muestra de tierra, lo que paso fue que disminuyo, en nuestro caso :

Masa 1( la previamente pesada antes de meterla a la estufa): pesaba 44 g.

Masa 2: (la que sacamos): pesaba 43.6 g.

5-. Así termina nuestra primera actividad de laboratorio, después seguimos con la segunda.

PROCEDIMIENTO DE LA 2a ACTIVIDAD DE LABORATORIO:

( Vale la pena decir que en esta actv. veremos que tipo de componentes constituyen la parte sólida del suelo)

1-. Primero, en un vaso de precipitados de 300 ml ( originalmente es de 600 ml, pero no había), ponemos 2 g de la muestra de tierra que trajimos, con la diferencia de que la tamizamos con el colador (malla).

 

2-. Después le ponemos 20 ml de agua oxigenada (H2O2).

3-. Luego, este vaso lo ponemos sobre el soporte universal con la tela de asbesto, y con el mechero de bunsen, lo calentamos.

4-. Mientras se calienta, le agregamos 10 ml de ácido Clorhídrico (HCL) y lo dejamos hervir durante 5 minutos.

5-. Hecho esto, le pusimos 500 ml de agua (300 ml por la capacidad del vaso) y lo agitamos vigorosamente, así lavamos los sólidos. Repetimos esto cuantas veces sea necesario hasta que nada quede en suspensión.

6-. Ya después, los sólidos que quedaron los pusimos en uno de los vidrios de reloj ( ya lavados) y esta la ponemos sobre el mechero con la tela, con el fin de secarla . Ya seca, ponemos la muestra sobre una hoja de papel y lo examinamos con el  microscopio. 

ANÁLISIS:

Que nos salio de esta actv? Pues ver que componentes tenia. por la tabla que venia en el libro:

MINERAL	CARACTERÍSTICAS
Cuarzo	Sin color y de forma irregular, semeja pedazos de vidrios rotos.
Feldespatos	Blanco lechoso o rosa con formas irregulares.
Muscovita	Laminillas delgadas transparentes o de color pálido
Biotita	Laminillas color café oscuro, refleja fuertemente la luz.
Hormablenda y Piroxenos	Gránulos irregulares verde oscuro a negro
Magnetita	Negra, se puede remover con un imán
Calcita	Blanca en formas irregulares, se distingue de los feldespatos porque hace efervescencia con ácido clorhídrico (HCL)

A nosotros nos salió que nuestra muestra tenía Hormablenda y priroxenos, al igual que cuarzo, es decir, el tipo de materiales son inórganicos,.

CONCLUSIONES:

En conclusion, utilizamos la misma muestra para ambas actividades, pero en la 2a lo tuve más claro, porque la parte sólida de la muestra traída, esta compuesta por material de tipo inórganico (minerales), los minerales que encontramos fueron Hormablenda y piroxenos, y cuarzo.
. Como fue tierra de maceta, es preciso decir que su compuesto es más creado por material inórganico, es decir, tiene una buena composición.
Saliendo un poco del tema; al principio yo pense que la actv 1 y la actv 2 eran diferentes, pero no, en si es primero ver que tipo de mezcla era, nos salió una mezcla heterogénea, y la 2a fue de que de esta mezcla , que tipo de materiales tenía, que son los ya dichos.
Así que, en  mi opinión, me gusto mucho, y más porque olía a tierra mojada :3

GRACIAS POR SU ATENCIÓN.